Niob(V)-chlorid

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
05 – Ätzend 07 – Achtung
Gefahr
H- und P-Sätze H:
  • Gesundheitsschädlich bei Verschlucken.
  • Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.
EUH:
  • Reagiert heftig mit Wasser.
  • Wirkt ätzend auf die Atemwege.
P:
  • Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/… tragen.
  • Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.
  • Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.
  • Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
  • In einem geschlossenen Behälter an einem trockenen Ort aufbewahren.

Niob(V)-chlorid ist eine salzartige chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Niob und Chlor.

Strukturformel
Strukturformel von Niob(V)-chlorid
Allgemeines
Name Niob(V)-chlorid
Andere Namen Niobpentachlorid
Summenformel NbCl5
Kurzbeschreibung gelber Feststoff mit stechendem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10026-12-7
EG-Nummer 233-059-8
ECHA-InfoCard 100.030.042
PubChem 24818
ChemSpider 23203
Eigenschaften
Molare Masse 270,17 g/mol
Aggregatzustand fest
Dichte 2,75 g/cm3
Schmelzpunkt 208,3 °C (Zersetzung)
Siedepunkt 248,2 °C
Löslichkeit heftige Zersetzung in Wasser

Gewinnung und Darstellung

Niob(V)-chlorid kann durch Reaktion von Niob mit Chlor gewonnen werden.

{\displaystyle \mathrm {2\ Nb+5\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2\ NbCl_{5}} }

Ebenfalls möglich ist Darstellung durch Reaktion von Niob(V)-oxid mit Thionylchlorid oder Kohlenstofftetrachlorid oder Hexachlorpropen:

{\displaystyle \mathrm {Nb_{2}O_{5}+5\ SOCl_{2}\longrightarrow 2\ NbCl_{5}+5\ SO_{2}} }
{\displaystyle \mathrm {Nb_{2}O_{5}+5\ CCl_{4}\longrightarrow 2\ NbCl_{5}+5\ COCl_{2}} }
{\displaystyle {\ce {Nb2O5 + 5 CCl2=CClCCl3 -> 2 NbCl5 + 5 CCl2=CClCOCl}}}

Eigenschaften

Niob(V)-chlorid

Es handelt sich um einen gelben Feststoff mit stechendem Geruch (Bildung von Chlorwasserstoff durch Hydrolyse), der sich heftig in Wasser zersetzt.

Niob(V)-chlorid bildet eine dimere Struktur aus, bei welcher jedes Niobatom sechsfach durch Chloro-Liganden koordiniert ist. Zwei Chloratome fungieren als Brückenliganden. Es existieren zwei kristalline Polymorphe von Niob(V)-chlorid; in beiden wird eine verzerrt-oktaedrische Struktur ausgebildet, bei der die pseudo-axialen Chloroliganden in einem Winkel von ca. 84 ° zur pseudo-equatorialen Ebene angeordnet sind.

Verwendung

Niob(V)-chlorid wird in der organischen Chemie als Lewis-Säure verwendet. So findet es beispielsweise in der Aktivierung von Alkenen in der Carbonyl-En-Reaktion Anwendung.

Verwendung von Niob(V)-chlorid zur Aktivierung eines Alkens in einer Carbonyl-En-Reaktion

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Basierend auf einem Artikel in: Wikipedia.de
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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 05.12. 2021