Natriumsulfid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert

Gefahr

H- und P-Sätze

Selbsterhitzungsfähig; kann in Brand geraten.
Kann gegenüber Metallen korrosiv sein.
Giftig bei Verschlucken oder bei Hautkontakt.
Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.
Sehr giftig für Wasserorganismen.

EUH: Entwickelt bei Berührung mit Säure giftige Gase.

Kühl halten.
Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.
Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/ … tragen.
Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen]
Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

Natriumsulfid, Na₂S ist ein Salz des Schwefelwasserstoffs H₂S, einer sehr schwachen Säure.

Kristallstruktur

_ Na⁺ 0 _ S²⁻
Kristallsystem	Antifluorit (kubisch)
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Allgemeines
Name	Natriumsulfid
Andere Namen	Schwefelnatrium Dinatriumsulfid Sulfigran Natriummonosulfid SODIUM SULFIDE (INCI)
Verhältnisformel	Na₂S
Kurzbeschreibung	farbloser, hygroskopischer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	1313-82-2 27610-45-3 (als Hydrat) 1313-83-3 (als Pentahydrat) 1313-84-4 (als Nonahydrat)
EG-Nummer	215-211-5
ECHA-InfoCard	100.013.829
PubChem	14804
DrugBank	DB11159
Eigenschaften
Molare Masse	78,05 g/mol (wasserfrei) 240,18 g/mol (Nonahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,86 g/cm³ (14 °C) 1,43 g/cm³ (als Nonahydrat)
Schmelzpunkt	1180 °C
Löslichkeit	gut in Wasser (188 g/l bei 20 °C)

Gewinnung und Darstellung

Schwefelhaltige Substanzen (z. B. Natriumsulfat) werden durch Glühen mit Holzkohlepulver und Soda zu Natriumsulfid reduziert. Es entsteht auch beim Einleiten von Schwefelwasserstoff in Natronlauge. Im Exsikkator über Schwefelsäure oder Phosphorsäure kann der Wassergehalt auf 4 Prozent gesenkt werden. Der restliche Wasseranteil kann nur durch Erhitzen auf 700 °C in Wasserstoff entfernt werden.

Im Labor kann das wasserfreie Salz durch Reduktion von Schwefel mit Natrium in wasserfreiem Ammoniak hergestellt werden.

$\mathrm {2\ Na+S\rightarrow Na_{2}S}$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Natriumsulfidkristalle, technische Reinheit.

Natriumsulfid ist im reinen Zustand ein farbloser kristalliner Feststoff, der nach faulen Eiern riecht und als Nonahydrat Na₂S · 9 H₂O vorliegt. Die wasserfreie Variante ist geruchlos. Bei Berührung mit Säure (auch Kohlenstoffdioxid CO₂, in der Atemluft) wird der giftige und brennbare Schwefelwasserstoff (Geruch!) freigesetzt. Fein verteiltes, kristallwasserfreies, Natriumsulfid kann sich an der Luft selbst entzünden, es reagiert heftig mit Oxidationsmitteln wie Kaliumpermanganat oder Kaliumdichromat. Es ist gut in Wasser löslich, die Lösung reagiert stark alkalisch und ist sehr ätzend. Die Hydrate des Natriumsulfids sind nicht brennbar, verlieren aber beim Erhitzen das gebundene Wasser. Bei längerer Lagerung färbt sich die Substanz durch langsame Oxidation unter Bildung von Polysulfiden gelblich. Natriumsulfid kristallisiert in einer Antifluorit-Struktur (kubische Symmetrie, Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225), mit dem Gitterparameter a = 6,526 Å. Bei 7 GPa geht es in eine Hochdruckform mit anti-PbCl₂-Struktur (Raumgruppe Pnma (Nr. 62)), bei 16 GPa in eine Form mit Ni₂In-Struktur (Raumgruppe P6₃/mmc (Nr. 194)) über.

Verwendung

Natriumsulfid wird u. a. in der Gerberei als Enthaarungsmittel, im Bergbau zur Erzflotation, in der organischen Chemie als Reduktionsmittel, in der Abwasserbehandlung zur Schwermetallfällung sowie zur Herstellung von Schwefelfarbstoffen verwendet. Weiterhin dient es zum Färben von Glas, zur Entfernung von NO_x (Stickoxiden) aus Abgasen und zum Holzaufschluss. In der Schwarz/Weiß-Fotografie und Lithographie wird es in der Dunkelkammer zur Schwefeltonung (Sepia-Tonung) eingesetzt.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de