Natriumcyanid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert

Gefahr

H- und P-Sätze

Kann gegenüber Metallen korrosiv sein.
Lebensgefahr bei Verschlucken, bei Hautkontakt oder bei Einatmen.
Schädigt die Organe (alle betroffenen Organe nennen) bei längerer oder wiederholter Exposition (Expositionsweg angeben, wenn schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht).
Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.

EUH: Entwickelt bei Berührung mit Säure sehr giftige Gase.

Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.
Freisetzung in die Umwelt vermeiden.
Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/ … tragen.
Bei Verschlucken: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.
Mund ausspülen.
Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen. (Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)
Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen.
Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

MAK

DFG/Schweiz: 3,8 mg·m⁻³ (gemessen als einatembarer Staub)

Toxikologische Daten

2,8 mg/kg (LD_Lo, Mensch, oral)
4,7 mg/kg (LD₅₀, Ratte, oral)

Natriumcyanid ist das Natriumsalz der Blausäure (HCN). Bei Raumtemperatur ist es ein farbloses, hygroskopisches kristallines Pulver, das leicht bittermandelartig riecht. In Gegenwart von Säuren zersetzt es sich in das hochtoxische Gas Blausäure:

NaCN + H₂SO₄ → HCN + NaHSO₄

Strukturformel

Allgemeines
Name	Natriumcyanid
Andere Namen	Natriumzyanid Cyannatrium Blausaures Natron Blausaures Natrium
Summenformel	NaCN
Kurzbeschreibung	farbloses, kristallines Pulver mit schwach bittermandelartigem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	143-33-9
EG-Nummer	205-599-4
ECHA-InfoCard	100.005.091
PubChem	8929
Eigenschaften
Molare Masse	49,01 g/mol⁻¹
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,6 g/cm³
Schmelzpunkt	563 °C
Siedepunkt	1496 °C
Dampfdruck	1 hPa (817 °C) 0,10 kPa (800 °C) 1,65 kPa (1000 °C)) 11,98 kPa (1200 °C)) 39,10 kPa (1350 °C))
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (580 g/l bei 20 °C)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH_f⁰	−87,5 kJ/mol

Darstellung

Natriumcyanid wird durch Neutralisation von Blausäure mit Natronlauge nach dem Andrussow-Verfahren gewonnen. Ausgangsstoffe für die Synthese sind Methan, Ammoniak und Sauerstoff.

$\mathrm {2\,CH_{4}+2\,NH_{3}+3\,O_{2}\longrightarrow 2\,HCN+6\,H_{2}O+960\,kJ}$

Methan, Ammoniak und Sauerstoff reagieren bei ≈1500 °C und Anwesenheit von Platin bzw. Rhodium-Katalysatoren zu Blausäure und Wasser.

Die nachfolgende Neutralisation ergibt Natriumcyanid.

$\mathrm {HCN+NaOH\longrightarrow NaCN+H_{2}O}$

Blausäure und Natronlauge ergeben Natriumcyanid und Wasser.

Früher wurde Natriumcyanid nach dem Castner-Kellner-Verfahren durch Reaktion von geschmolzenem Natrium mit Ammoniak zu Natriumamid und durch Glühen von Natriumamid mit Kohle gewonnen:

$\mathrm {2\ Na\ +\ 2\ NH_{3}\longrightarrow \ 2\ NaNH_{2}\ +\ H_{2}}$

$\mathrm {2\ NaNH_{2}\ {\xrightarrow[{-2\ H_{2}}]{+C}}\ \ Na_{2}CN_{2}\ {\xrightarrow {+C}}\ 2\ NaCN}$

Eigenschaften

Natriumcyanid ist sehr giftig. Es ist stark fischgiftig und belastet in größeren Mengen das Ökosystem. Natriumcyanid zersetzt sich in warmer wässriger Lösung langsam zu Natriumformiat und Ammoniak.

Verwendung

Natriumcyanid wird zusammen mit Kaliumcyanid zur Gewinnung von Gold, Silber und anderen Metallen (Cyanidlaugerei) verwendet.

In der Galvanotechnik wird es für verschiedene cyanidische Bäder genutzt, so zum Beispiel cyanidische Kupfer-, Messing-, Bronze-, Zink-, Cadmium- und Goldbäder.

Bei der Metallbearbeitung kommt geschmolzenes Natriumcyanid zum Härten bestimmter Stahlsorten (Einsatzstähle) zum Einsatz.

Die Organische Chemie nutzt Natriumcyanid zur Synthese von Nitrilen, wie Decannitril.

Sicherheitshinweise

Es ist darauf zu achten, dass Natriumcyanidstaub und -dämpfe nicht eingeatmet werden. Behälter müssen dicht geschlossen sein sowie kühl und trocken gelagert werden.

Zersetzung

Da Natriumcyanid auf Lebewesen stark toxisch wirkt, darf es auf keinen Fall über das Abwasser in die Umwelt gelangen, sondern muss in einer Abwasserbehandlungsanlage vollständig oxidiert werden. Dies kann auf die folgenden vier Weisen geschehen:

Durch Behandlung mit Natriumhypochlorit (NaClO) nach folgender Gleichung:

$\mathrm {2\,NaCN+5\,NaClO+2\,NaOH\longrightarrow 2\,Na_{2}CO_{3}+N_{2}+5\,NaCl+H_{2}O}$

Das Behandeln mit Natriumhypochlorit hat den Nachteil, dass der AOX-Wert des Abwassers stark ansteigt.

Durch Zugabe von Wasserstoffperoxid (H₂O₂).
Durch Behandlung mit Ozon (O₃).
Durch Oxidation an Kohle- oder Platinanoden mit Hilfe von Gleichstrom.

Ziel der Entgiftung ist eine vollständige Zersetzung des Natriumcyanids in Kohlendioxid und Stickstoff.

Nachweis

Nachweis von Cyanid-Ionen:

Zu einer alkalischen Cyanidlösung wird im Unterschuss Eisen(II)-sulfat-Lösung zugegeben. Sind Cyanidionen vorhanden, dann bildet sich nach dem Ansäuern und Zugabe von Eisen(III)-chlorid-Lösung Berliner Blau.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de