Phosphinsäure

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahr

Kann gegenüber Metallen korrosiv sein.
Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.

Nicht in die Augen, auf die Haut oder auf die Kleidung gelangen lassen.
Bei Gebrauch nicht essen, trinken oder rauchen.
Freisetzung in die Umwelt vermeiden.
Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/ … tragen.
Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

Phosphinsäure, veraltet auch Hypophosphorige Säure genannt, ist eine der Säuren des Phosphors und hat die Summenformel H₃PO₂. Ihre Salze werden Phosphinate oder (veraltet) Hypophosphite genannt; mit Alkoholen kann Phosphinsäure formal Phosphinsäureester bilden. Der Phosphor hat in diesen Verbindungen die Oxidationsstufe +I.

Strukturformel

Allgemeines
Name	Phosphinsäure
Andere Namen	Hypophosphorige Säure (veraltet) Unterphosphorige Säure (veraltet) Phosphor(I)-säure
Summenformel	H₃PO₂
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose Blättchen
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	6303-21-5
EG-Nummer	228-601-5
ECHA-InfoCard	100.026.001
PubChem	4124402
ChemSpider	10449263
Eigenschaften
Molare Masse	66,00 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,49 g/cm³
Schmelzpunkt	26,5 °C
Siedepunkt	108 °C (Zersetzung)
Dampfdruck	0,43 Pa (25 °C)
pK_S-Wert	2,0 2,23
Löslichkeit	löslich in Wasser

Herstellung

Erzeugt werden kann Phosphinsäure durch Disproportionierung von weißem Phosphor (P₄) in einem alkalischen Medium:

$\mathrm {P_{4}+6\ H_{2}O\longrightarrow PH_{3}+3\ H_{3}PO_{2}}$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Zersetzung von Bariumphosphinat mit Schwefelsäure.

$\mathrm {Ba(H_{2}PO_{2})_{2}\cdot H_{2}O+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ H_{3}PO_{2}+BaSO_{4}+H_{2}O}$

Eigenschaften

Wasserfreie Phosphorinsäure kristallisiert in farblosen Blättchen, die sich in Wasser sehr leicht lösen. Beim Erhitzen auf 130–140 °C tritt Disproportionierung zu Monophosphan und Phosphonsäure ein.

$\mathrm {3\,H_{3}PO_{2}\rightleftharpoons 2\,H_{3}PO_{3}+PH_{3}}$

Verwendung

Phosphinsäure kann in wässriger Lösung als Reagenz zur Reduktion von Diazoniumgruppen eingesetzt werden (Dediazonierung). Als Reaktionsprodukte entstehen elementarer Stickstoff und Phosphonsäure.

Siehe auch

Literatur

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de