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Magnesiumnitrat

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4]
Gefahrensymbol
Gefahr
H- und P-Sätze H: Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel.
P:
  • Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.
  • Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.
  • Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz/ Gehörschutz/ … tragen.
  • Bei Brand: … zum Löschen … verwenden. (Die vom Gesetzgeber offen gelassenen Einfügungen sind vom Inverkehrbringer zu ergänzen)
  • Inhalt / Behälter … zuführen. (Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)
[4]
Toxikologische Daten 5440 mg/kg (LD50, Ratte,  oral)[4]

Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch („feuchtigkeitsanziehend“) und hat die Summenformel Mg(NO3)2.

Strukturformel
Struktur von Magnesiumnitrat
Allgemeines
Name Magnesiumnitrat
Andere Namen

MAGNESIUM NITRATE (INCI)[1]

Summenformel Mg(NO3)2
Mg(NO3)2 · 6 H2O
Kurzbeschreibung farb- und geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 233-826-7
ECHA-InfoCard Extern 100.030.739
PubChem Extern 25212
ChemSpider Extern 23415
Eigenschaften
Molare Masse 148,3 g/mol
256,4 g/mol (Hexahydrat)
Aggregatzustand fest
Dichte 1,46 g/cm3 (Hexahydrat)[2]
Schmelzpunkt 89 °C (Hexahydrat)[2]
Siedepunkt
  • Kristallwasserabgabe > 90 °C[2]
  • Zersetzung bei 330 °C[2]
Löslichkeit
  • gut löslich in Wasser (712 g/l bei 25 °C)[3]
  • gut löslich in Wasser (Hexahydrat 420 g/l bei 20 °C)[2]

Vorkommen

Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.[3]

Herstellung

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.[5]

{\displaystyle \mathrm {Mg+2\ N_{2}O_{4}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2\ NO} }

Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).

{\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O} }

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.[3]

Eigenschaften

Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.[4] Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14). Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.[3]

Verwendung

Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).


Einzelnachweise

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  1. ↑ Eintrag zu Extern MAGNESIUM NITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 20. Oktober 2025.
  2. ↑ Hochspringen nach: a b c d e f Datenblatt Extern Magnesiumnitrat-Hexahydrat bei Merck, abgerufen am 20. Oktober 2025.
  3. ↑ Hochspringen nach: a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217 ( Extern eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. ↑ Hochspringen nach: a b c d Eintrag zu Extern Magnesiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, abgerufen am 20. Oktober 2025. (JavaScript erforderlich)
  5. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.
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Basierend auf einem Artikel in: Extern Wikipedia.de
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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 20.10. 2025