Ammoniumcarbonat

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Achtung

H- und P-Sätze

H: Gesundheitsschädlich bei Verschlucken.

P: Bei Verschlucken: Bei Unwohlsein Giftinformationszentrum / Arzt / … anrufen.

Toxikologische Daten

1975 mg/kg (LD₅₀, Ratte, oral)

Ammoniumcarbonat, (NH₄)₂CO₃ · H₂O, bildet wasserlösliche, farblose, kubische Kristalle. Es zerfällt ab 58 °C vollständig in Ammoniak, Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Strukturformel
${\mathrm {\ \!\ {\Biggl [}}}$ ${\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}}}$ ${\mathrm {\ \!\ {\Biggl [}}}$ ${\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}}}$
Allgemeines
Name	Ammoniumcarbonat
Andere Namen	kohlensaures Ammonium Diammoniumcarbonat E 503 AMMONIUM CARBONATE (INCI)
Summenformel	CH₈N₂O₃
Kurzbeschreibung	hygroskopischer farbloser Feststoff mit ammoniakartigem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	506-87-6 (Diammoniumcarbonat) 10361-29-2 (unspez.)
ECHA-InfoCard	100.007.326
PubChem	10480
DrugBank	DB15926
Eigenschaften
Molare Masse	96,09 g/mol (wasserfrei) 114,10 g/mol (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,13 g/cm³ (bei 25 °C)
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 58 °C
Dampfdruck	69 hPa (20 °C)
Löslichkeit	gut in Wasser (320 g/l bei 20 °C)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH_f⁰	−942 kJ/mol

Eigenschaften

Das Salz bildet ein farbloses, schwach nach Ammoniak riechendes Pulver. Es hat eine Dichte um 1,6 g/cm³ (bei 20 °C). In wässriger Lösung reagiert dieses Salz, das als Kation eine schwache Säure, und als Anion eine schwache Base hat, leicht basisch. Der pH-Wert ist die Folge eines komplizierten Gleichgewichts, das sich gemäß der Salzhydrolyse einstellt zwischen gelöstem Ammoniak NH₃, Ammoniumionen NH₄⁺, Carbonationen CO₃²⁻, Hydrogencarbonationen HCO₃⁻ und Kohlenstoffdioxid CO₂. Der pH-Wert einer 10%igen wässrigen Lösung von Ammoniumcarbonat liegt bei 9,4.

Das Salz Ammoniumcarbonat reagiert also im Zuge der Auflösung in Wasser zu Hydrogencarbonat- und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumcarbonat ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig – bei Zugabe starker Säuren entweicht gasförmiges Kohlenstoffdioxid, bei Zugabe konzentrierter Laugen entweicht Ammoniakgas.

Als Trockensubstanz zersetzt sich Ammoniumcarbonat an der Luft langsam, beim Erhitzen erfolgt die Zersetzung heftig.

Gewinnung und Darstellung

Die Darstellung von Ammoniumcarbonat kann durch Umsetzung von Kohlenstoffdioxid mit Ammoniak in wässriger Lösung erfolgen.

$\mathrm {2\ NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow (NH_{4})_{2}CO_{3}}$

Eine weitere Darstellungsmöglichkeit ergibt sich durch Erhitzen von Calciumcarbonat zusammen mit Ammoniumsulfat.

$\mathrm {CaCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+(NH_{4})_{2}CO_{3}}$

Bei letzterer Methode sublimieren neben dem gewünschten Ammoniumcarbonat auch noch Ammoniumhydrogencarbonat und Ammoniumcarbamat ab, als Feststoff bleibt Calciumsulfat zurück.

Verwendung

Ammoniumcarbonat wird in der Synthese von Heterocyclen und als Zusatzstoff von fotografischen Entwicklern eingesetzt. Ebenso findet es in der Färberei als Beize, als Detachiermittel und als Kohlendioxid-Entwickler in Löschgeräten Verwendung.

Zudem wird es als Backtriebmittel (als Bestandteil von Hirschhornsalz) genutzt. In der EU ist es als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 503i zugelassen.

Es wurde ebenfalls früher als Riechsalz zur Belebung bei Schwindel- und Ohnmachtsanfällen unter die Nase gehalten.

Ammoniumcarbonat wird häufig in der Anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang aus einer unbekannten Probe die Erdalkalimetallkationen von Barium, Strontium und Calcium als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mit Hilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.

Weiterhin wird es zur Herstellung von Katalysatoren, Schaumstoffen, Haarbehandlungsmitteln und Caseinfarben und -leimen verwendet.

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de