Kaliummanganat

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
03 – Brandfördernd 07 – Achtung
Achtung
H- und P-Sätze H:
  • Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel.
  • Verursacht Hautreizungen.
  • Verursacht schwere Augenreizung.
  • Kann die Atemwege reizen.
P:
  • Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.
  • Einatmen von Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol vermeiden.
  • Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

Kaliummanganat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Manganate.

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Kaliummanganat
_ K+ 0 _ Mn6+ 0 _ O2−
Kristallsystem orthorhombisch
Raumgruppe Pnma (Nr. 62)
Allgemeines
Name Kaliummanganat
Andere Namen

Kaliummanganat(VI)

Verhältnisformel K2MnO4
Kurzbeschreibung grüner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10294-64-1
EG-Nummer 233-665-2
ECHA-InfoCard 100.030.592
PubChem 160931
ChemSpider 141385
Eigenschaften
Molare Masse 197,13 g/mol
Aggregatzustand fest
Schmelzpunkt 190 °C (Zersetzung)
Löslichkeit
  • Zersetzung in Wasser
  • Stabil in sehr stark alkalischen Lösungen

Gewinnung und Darstellung

Kaliummanganat kann durch Reaktion von Kaliumpermanganat mit Kaliumhydroxid gewonnen werden.

{\displaystyle {\ce {\mathrm {4\ KMnO_{4}\ +4\ KOH\longrightarrow 4\ K_{2}MnO_{4}\ +O_{2}\ +2\ H_{2}O} }}}

Es kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-Verbindungen oder Mangan(IV)-oxid mit Kaliumhydroxid und Sauerstoff bzw. Luft oder durch Reaktion von Kaliumnitrat mit Kaliumcarbonat gewonnen werden.

{\displaystyle {\ce {\mathrm {2\ MnO_{2}\ +O_{2}\ +4\ KOH\longrightarrow 2K_{2}MnO_{4}\ +2H_{2}O} }}}
{\displaystyle {\ce {\mathrm {MnO_{2}\ +KNO_{3}\ +K_{2}CO_{3}\longrightarrow K_{2}MnO_{4}\ +KNO_{2}\ +CO_{2}} }}}

Eigenschaften

Kaliummanganat ist ein grüner paramagnetischer, metallisch glänzender Feststoff. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62). Er ist stabil in alkalischer wässriger Lösung, aber in neutraler oder saurer Lösung zersetzt er sich in Kaliumpermanganat und Mangan(IV)-oxid.

{\displaystyle {\ce {\mathrm {3\ K_{2}MnO_{4}\ +2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ KMnO_{4}\ +MnO_{2}\ +4\ KOH} }}}

Verwendung

Es wird als selektives Oxidationsmittel verwendet.

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Basierend auf einem Artikel in: Wikipedia.de
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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 27.04. 2022