Website durchsuchen

Eisen(II)-phosphat

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[5]

Eisen(II)-phosphat ist eine chemische Verbindung des Eisens aus der Gruppe der Phosphate, das meist als Octahydrat vorkommt.

Vorkommen

Eisen(II)-phosphat-Octahydrat kommt natürlich in Form des Minerals Vivianit und als Mischverbindung als Sarcopsid und Ludlamit vor.[6]

Strukturformel
Kristallstruktur von Eisen(II)-phosphat
Allgemeines
Name Eisen(II)-phosphat
Andere Namen
  • Ferrum phosphoricum oxydulatum
  • Ferrophosphat
  • Phosphorsaures Eisenoxydul
Summenformel Fe3(PO4)2
Kurzbeschreibung farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 239-018-0
ECHA-InfoCard Extern 100.035.456
PubChem Extern 9863567
ChemSpider Extern 8039263
Eigenschaften
Molare Masse 357,48 g/mol
Aggregatzustand fest[1]
Dichte
  • 3,94 g/cm3[2]
  • 2,58 g/cm3 (Octahydrat)[3]
Löslichkeit
  • praktisch unlöslich in Wasser und Ethanol (Octahydrat)[4]
  • löslich in Säuren (Octahydrat)[4]

Es bildet sich auch in der Kanalisation unter anaeroben Milieubedingungen bei Vorhandensein oder Zugabe von Eisenverbindungen.[7]

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-phosphat kann durch Fällungsreaktion aus Eisen(II)-sulfat und Natriumphosphat gewonnen werden.[1]

{\displaystyle {\ce {3 FeSO4 + 2 Na3PO4 -> Fe3(PO4)2 + 3 Na2SO4}}}

Löst man Eisen in Phosphorsäure, so entsteht jedoch mit Fe(H2PO4)2·2 H2O ein anderes Phosphat in Form von farblosen Nadeln.[1] Die Anhydratform kann durch Reaktion von Eisen(III)-nitrat mit Ammoniumdihydrogenphosphat und anschließende Erhitzung des braunen Zwischenproduktes gewonnen werden.[6]

Eigenschaften

Eisen(II)-phosphat ist ein farbloser Feststoff.[1] Das Anhydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14).[2] Das Tetrahydrat besitzt eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3) und das Octahydrat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12).[8][9][10]

Frisch ausgefälltes Eisen(II)-phosphat-Octahydrat hat eine leicht bläulich-graue Farbe, die sich durch eine leichte Autooxidation des Eisens nach kurzer Luftexposition in Indigo-Blau verwandelt. Blaue Farben werden in natürlichen Vivianiten beobachtet, da sie ebenfalls teilweise oxidiert sind. Eine starke Oxidation von Vivianit führt zu einer fortschreitenden Zerstörung seiner kristallinen Struktur, so dass eine röntgenamorphe Verbindung entsteht. Gleichzeitig ändert sich seine Farbe zu olivgelb und schließlich zu einem hellen gelblichen Braun.[11]

Eisen(II)-phosphat-Octahydrat
 

Verwendung

Vivianit (Torfvivianit) wurde gelegentlich als Phosphordünger verwendet.[11]

Einzelnachweise

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
  1. ↑ Hochspringen nach: a b c d e Lexikon der Chemie: Extern Eisenphosphate - Lexikon der Chemie.
  2. ↑ Hochspringen nach: a b E. Kostiner, J. R. Rea: Crystal structure of ferrous phosphate, Fe3(PO4)2. In: Inorganic Chemistry. Band 13, Nr. 12, 1974, S. 2876–2880, doi: Extern 10.1021/ic50142a021.
  3. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer Berlin Heidelberg, 2013, S. 458 ( Extern eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. ↑ Hochspringen nach: a b Curt Hunnius: Hunnius pharmazeutisches Wörterbuch. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2020, ISBN 978-3-11-086901-9, S. 469 ( Extern eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  6. ↑ Hochspringen nach: a b Joanne K. Warner, Anthony K. Cheetham, Anders G. Nord, Robert B. Von Dreele, Mohana Yethiraj: Magnetic structure of iron(II) phosphate, sarcopside, Fe3(PO4)2. In: Journal of Materials Chemistry. Band 2, Nr. 2, 1992, S. 191–196, doi: Extern 10.1039/JM9920200191 ( Extern rsc.org).
  7. ↑ Michaela Frey: Untersuchungen zur Sulfidbildung und zur Effizienz der Geruchsminimierung d... Kassel University Press, 2008, ISBN 978-3-89958-453-0, S. 57 ( Extern eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. ↑ S. C. Abrahams, J. L. Bernstein: Crystal Structure of Paramagnetic Ludlamite, Fe3(PO4)2·4H2O, at 298°K. In: The Journal of Chemical Physics. Band 44, Nr. 6, 1966, S. 2223–2229, doi: Extern 10.1063/1.1727026.
  9. ↑ H. C. Meijer, J. Van den Handel, E. Frikkee: Magnetic behaviour of vivianite, Fe3(PO4)2·8H2O. In: Physica. Band 34, Nr. 3, 1967, S. 475–483, doi: Extern 10.1016/0031-8914(67)90015-8.
  10. ↑ H. Bartl: Water of crystallization and its hydrogen-bonded crosslinking in vivianite Fe3(PO4)2·8H2O; a neutron diffraction investigation. In: Fresenius' Zeitschrift für analytische Chemie. Band 333, Nr. 4, 1989, S. 401–403, doi: Extern 10.1007/BF00572335.
  11. ↑ Hochspringen nach: a b A. Eynard, M. C. del Campillo, V. Barrón, J. Torrent: Use of vivianite (Fe3(PO4)2·8H2O) to prevent iron chlorosis in calcareous soils. In: Fertilizer research. Band 31, Nr. 1, 1992, S. 61–67, doi: Extern 10.1007/BF01064228.
Trenner
Basierend auf einem Artikel in: Extern Wikipedia.de
Seitenende
Seite zurück
© biancahoegel.de
Datum der letzten Änderung: Jena, den: 04.11. 2024