Natriumoxid

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahr

H- und P-Sätze

H: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.

EUH: Reagiert heftig mit Wasser.

Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.
Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.
Bei Kontakt mit der Haut (oder dem Haar): Alle beschmutzten, getränkten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen/duschen.
Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.
Unter Verschluss aufbewahren
Inhalt / Behälter … zuführen. (Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

EU-Gefahrstoffkennzeichnung

Ätzend

(C)

R- und S-Sätze

Reagiert heftig mit Wasser.
Verursacht Verätzungen.

Behälter trocken halten.
Bei Berührung mit den Augen gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
Niemals Wasser hinzugießen.
Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung, Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt hinzuziehen (wenn möglich, Etikett vorzeigen).

Natriumoxid ist ein Oxid des Natriums mit der Summenformel Na₂O.

Kristallstruktur

__ Na⁺ __ O²⁻
Allgemeines
Name	Natriumoxid
Andere Namen	Natriummonoxid Dinatriumoxid
Verhältnisformel	Na₂O
CAS-Nummer	1313-59-3
PubChem	73971
Kurzbeschreibung	weißes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	61,98 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,27 g/cm³
Schmelzpunkt	1275 °C (Sublimation)
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser

Herstellung

Es kann direkt aus den Elementen gewonnen werden. Hierbei ist es jedoch erforderlich, die Stöchiometrie der Reaktion sowie die Temperatur zu beachten, da sonst bei Sauerstoffüberschuss auch Natriumperoxid und Natriumhyperoxid gebildet werden.

$\mathrm{4 \ Na + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Na_2O}$

Die Reaktion wird in einem Temperaturbereich von 150 − 200 °C durchgeführt. Höhere Temperaturen begünstigen die Bildung von Natriumperoxid.

Eine weitere Möglichkeit ist durch die Umsetzung von flüssigem Natrium mit Natriumnitrat gegeben.

$\mathrm{10 \ Na + 2 \ NaNO_3 \longrightarrow 6 \ Na_2O + \ N_2}$

Reines Natriumoxid kann durch die Reaktion von Natriumazid mit Natriumnitrat gewonnen werden.

$\mathrm{5 \ NaN_3 + NaNO_3 \longrightarrow 3 \ Na_2O + 8 \ N_2}$

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Natriumhydroxid und Natrium.

$\mathrm{2 \ NaOH + 2 \ Na \longrightarrow 2 \ Na_2O + H_2}$

Eigenschaften

Es handelt sich um einen farblosen Feststoff, der in einer Antifluoritstruktur kristallisiert. Natriumoxid reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid

$\mathrm{Na_2O + \ H_2O \longrightarrow 2 \ NaOH}$

Die Standardbildungsenthalpie von Natriumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −418 kJ/mol.

Verwendung

Natriumoxid wird als Ätzmittel bei der Glasherstellung, zur Polymerisation und als Trockenmittel zum Trocknen organischer Lösemittel verwendet.

Basierend auf einem Artikel in Wikipedia