Kryoskopische Konstante

Absolutes Beckmann-Thermometer

Die kryoskopische Konstante $E_{n}$ (von Kryoskopie, s.u.) ist eine Messgröße aus der physikalischen Chemie. Sie gibt an, um welche Temperatur (in Kelvin) sich der Schmelzpunkt einer Lösung gegenüber dem des reinen Lösemittels verringert (Schmelzpunkts- bzw. Gefrierpunktserniedrigung), wenn man 1 mol einer nicht flüchtigen Substanz in 1 kg des reinen Lösemittels löst.

Die kryoskopische Konstante lässt sich nach folgender Formel berechnen:

$E_{n}={\frac {M_{n}\cdot R\cdot T^{2}}{\Delta H_{\text{m,fus}}}}$

$M_{n}$ : molare Masse des Lösungsmittels
: universelle Gaskonstante
: Schmelztemperatur bei gegebenem Druck
$\Delta H_{\text{m,fus}}$ : molare Schmelzenthalpie

Einige Werte

Lösungsmittel	Gefrierpunkt in °C	Kryoskopische Konstante in K kg / mol
Wasser	0	−1,853
Naphthalin	80,2	−6,80
Chloroform	−63,5	−4,68
Benzol	5,5	−5,12
Campher	179	−39,7
Ethanol	−114,6	−1,99
Cyclohexan	6,4	−20,2
Tetrachlormethan	−23	−30

Anwendung

Über die kryoskopische Konstante lässt sich durch Kryoskopie (etwa nach Beckmann unter Verwendung eines Beckmann-Thermometers) die molare Masse eines löslichen Stoffes aus der Gefrierpunktserniedrigung bestimmen.

Basierend auf einem Artikel in:

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