Propadien

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: Extrem entzündbares Gas."220 Enthält Gas unter Druck; kann bei Erwärmung explodieren.">280 P: Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen. Brand von ausströmendem Gas: Nicht löschen, bis Undichtigkeit gefahrlos beseitigt werden kann. Bei Undichtigkeit alle Zündquellen entfernen Vor Sonnenbestrahlung schützen. An einem gut belüfteten Ort aufbewahren.

Propadien […diˈeːn] ist das 1,2-Dien des Propans und somit die Stammverbindung der Allene. Der Trivialname der Verbindung lautet daher auch „Allen“. Es hat die Summenformel C₃H₄. Die endständigen CH₂-Gruppen liegen mit dem mittleren C-Atom jeweils in einer Ebene, sind aber um 90° gegeneinander gedreht. Chemische Verbindungen, in denen eines oder mehrere Wasserstoffatome des Propadiens gegen andere Reste ausgetauscht sind, können chiral sein (Axiale Chiralität).

Strukturformel
Allgemeines
Name	Propadien
Andere Namen	Allen Dimethylenmethan Propa-1,2-dien
Summenformel	C3H4
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit süßlichem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	463-49-0
EG-Nummer	207-335-3
ECHA-InfoCard	100.006.670
PubChem	10037
Eigenschaften
Molare Masse	40,06 g/mol
Aggregatzustand	gasförmig
Schmelzpunkt	−136 °C
Siedepunkt	−34 °C
Dampfdruck	0,91 MPa (21 °C)
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	190,5 kJ/mol

Gewinnung und Darstellung

Nach einer 1888 von Gawriil Gawriilowitsch Gustawson und Nikolai Jakowlewitsch Demjanow beschriebenen Methode gelingt die Herstellung in guten Ausbeuten in einer Synthesesequenz ausgehend vom Allylbromid, welches zunächst durch Bromaddition zum 1,2,3-Tribrompropan umgewandelt wird. Eine anschließende Dehydrohalogenierung zum 2,3-Dibrompropen und Reduktion mittels Zinkpulver ergibt das Propadien.

Die technische Herstellung erfolgt durch das Cracken von Erdölfraktionen, wobei es stets im Gemisch mit Propin anfällt. Die Auftrennung der beiden Gase erfolgt durch Strippung.

Eigenschaften

In Propadien ist das mittlere C-Atom sp-hybridisiert, die beiden äußeren C-Atome sind sp²-hybridisiert. Man spricht hier auch von kumulierten Doppelbindungen.

Obwohl Propadien wie das verwandte Propen Doppelbindungen hat, zeigt es nicht die typischen chemischen und physikalischen Eigenschaften der Alkene. So erfolgt etwa in Gegenwart von basischen Katalysatoren eine Isomerisierung zum Propin.

H₂C=C=CH₂ ⇌ H₃C–C≡CH

Verwendung

Propadien wird im Gemisch mit Propin als Schweiß- und Schneidgas (MAPP-Gas) verwendet. In der organischen Synthese dient es als Ausgangsstoff bei der Herstellung von Insektiziden.

Siehe auch

Propin mit derselben Summenformel, aber anders gebaut.

Basierend auf einem Artikel in: Wikipedia.de

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Datum der letzten Änderung: Jena, den: 14.10. 2022