Polytrope Zustandsänderung

In der Thermodynamik wird eine Zustandsänderung eines Systems, in der für Druck und spezifischem Volumen die Gleichung $pv^{n}=\mathrm {const}$ gilt, als polytrop bezeichnet. Der Exponent wird Polytropenexponent genannt. Bei technischen Vorgängen kann der Polytropenexponent als konstant angesehen werden. Eine Polytrope nimmt im p-v-Diagramm die Form einer Potenzfunktion mit negativer Steigung an.

Sonderfälle der polytropen Zustandsänderung sind:

Spezialfälle der polytropen Zustandsänderung

: isobar
: isotherm
$n=\infty$ : isochor
$n=\kappa ={\frac {c_{\mathrm {p} }}{c_{\mathrm {v} }}}$ : isentrop oder auch adiabat-reversibel

Die einem Gas während dieser Zustandsänderung zugeführte Wärme ist gegeben durch:

$Q_{12}=m\ c_{\mathrm {v} }{\frac {n-\kappa }{n-1}}\ (T_{2}-T_{1})$

Dabei bezeichnet die Masse, $T_{1}$ und $T_{2}$ Anfangs- und Endtemperatur des Prozesses. Die Polytropie zeichnet sich durch eine feste Wärmekapazität aus, welche sich aus $c_{{\mathrm p}}$ , $c_{\mathrm {v} }$ und ergibt.

Man spricht auch von polytroper Zustandsgleichung:

$p=K\cdot \rho ^{\gamma }$

mit dem Druck p, der Dichte $\rho$ , der Polytropenkonstante K und dem Polytropenindex m in $\gamma =1+{\frac {1}{m}}$ . Sie findet zum Beispiel Anwendung in der Astrophysik (Lane-Emden-Gleichung).

Ideale Gase

Für ideale Gase, bei isentropen Zustandsänderungen, gelten außerdem folgende Beziehungen:

${\frac {T_{2}}{T_{1}}}=\left({\frac {p_{2}}{p_{1}}}\right)^{\frac {n-1}{n}}=\left({\frac {V_{1}}{V_{2}}}\right)^{n-1}$ bzw.

${\frac {p_{2}}{p_{1}}}=\left({\frac {T_{2}}{T_{1}}}\right)^{\frac {n}{n-1}}=\left({\frac {V_{1}}{V_{2}}}\right)^{n}$

mit

: absolute Temperatur

: Druck

: Volumen.

Bei der isentropen Zustandsänderung eines idealen Gases gilt $n=c_{\mathrm {p} }/c_{\mathrm {v} }$ . Mit der isobaren Wärmekapazität $c_{{\mathrm {p}}}$ und der isochoren Wärmekapazität $c_{\mathrm {v} }$ . Bei zweiatomigen Gasen kann $n=1{,}403$ (beispielsweise Luft als Gasgemisch) und bei einatomigen Gasen (Edelgasen) $n=1{,}66$ angesetzt werden.

Siehe auch

Basierend auf einem Artikel in:

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