Isochore Zustandsänderung

Isochore Zustandsänderung im pV-Diagramm

Isochor ist ein Begriff der Thermodynamik. Er beschreibt eine Zustandsänderung eines Stoffs, bei der dessen Volumen konstant bleibt.

Nach dem Gesetz von Amontons (auch 2. Gesetz von Gay-Lussac) oder der Zustandsgleichung eines idealen Gases gilt dann bei ebenfalls konstanter Teilchenzahl für ein ideales Gas:

Temperatur und Druck im pV-Diagramm; beachte die Isothermen haben gleiche Schrittweite bei konstantem Volumen

${p \over T}=const.$

Daraus folgt auch, dass die relative Änderung des Drucks der relativen Änderung der Temperatur entspricht:

${p_{2} \over p_{1}}={T_{2} \over T_{1}}$

p₁: Absoluter Druck vor der Wärmezufuhr
p₂: Absoluter Druck nach der Wärmezufuhr
T₁: Temperatur vor der Wärmezufuhr
T₂: Temperatur nach der Wärmezufuhr

Nach der Zustandsgleichung eines idealen Gases wird keine Arbeit verrichtet (keine Volumenänderung!), nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik ( $\Delta U=Q+W$ ) geht mit W=0 eine zugeführte Energie direkt in die innere Energie über: $Q=\Delta U$ .

Im pV-Diagramm weist eine isochore Zustandsänderung eine vertikale Linie auf, da sich nur der Druck aber nicht das Volumen ändert.

Siehe auch

Thermische Zustandsgleichung idealer Gase

Basierend auf einem Artikel in:

Wikipedia.de