Basenkonstante

Die Basenkonstante (K_b) ist eine Größe, welche angibt, in welchem Maße eine Base in einem Lösungsmittel alkalisch reagiert. Sie wird eher selten verwendet, da sie sich direkt aus der Säurekonstante K_s berechnen lässt. Es gilt dabei, dass je kleiner der pK_b-Wert, desto stärker das Bestreben der Base, Protonen aufzunehmen. Für in Wasser gelöste Säuren und Basen gilt mit dem Dissoziationsgleichgewicht des Wassers bei 25 °C unter Vernachlässigung der Fugazitäten näherungsweise folgende Beziehung:

$K_\mathrm{s} \cdot K_\mathrm{b} = 10^{-14} \$

Säure-Base-Reaktion

Zwischen einer Base B und ihrer Säure BH⁺ liegt in wässriger Lösung folgende Gleichgewichtsreaktion vor:

$\mathrm{B + H_2O} \leftrightharpoons \mathrm{OH^- + BH^+}\,$

Nach dem Massenwirkungsgesetz wird die Lage des Gleichgewichtes durch die Gleichgewichtskonstante K beschrieben:

$\frac{c(\mathrm{OH}^-) \cdot c(\mathrm{BH}^+)}{c(\mathrm{B}) \cdot c(\mathrm{H}_2\mathrm{O})}=K$

Da die Konzentration von Wasser $\mathrm{c(H_2O)}$ bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich $\mathrm{c(H_2O)}$ in die Konstante einbeziehen. Damit ergibt sich schließlich die Basenkonstante $K_\mathrm{b}$ :

$K_\mathrm{b} = \frac{c(\mathrm{B}\mathrm{H}^+) \cdot c(\mathrm{OH}^-)}{c(\mathrm{B})}$

Häufig wird der negative dekadische Logarithmus von $K_\mathrm{b}$ , der sogenannte $\mathrm{p}K_\mathrm{b}$ -Wert, angegeben:

$\mathrm{p}K_\mathrm{b} = -\lg \left( K_\mathrm{b} \cdot 1 \mathrm{\frac {l}{mol}} \right) = -\lg \left( \frac{c(\mathrm{B}\mathrm{H}^+) \cdot c(\mathrm{OH}^-)}{c(\mathrm{B})} \cdot 1 \mathrm{\frac{l}{mol}} \right)$

Für den $\mathrm{p}K_\mathrm{b}$ -Wert und den analog definierten $\mathrm{p}K_\mathrm{s}$ -Wert gilt bei Zimmertemperatur:

$\mathrm{p}K_\mathrm{b} \!\ + \!\ \mathrm{p}K_\mathrm{s} = 14$

Basierend auf einem Artikel in Wikipedia.de